淨水處理中臭（chòu）氧應配置氧氣（qì）源

氮分子（zǐ）結構式
    　氮氣分子的分子軌道式為 ,對成（chéng）鍵有貢獻的是 三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵（jiàn）沒有貢獻，成鍵與反鍵能量（liàng）近似（sì）抵消，它們相當於孤電子對。由於N2分（fèn）子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩定性，將它（tā）分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已（yǐ）知的雙原子（zǐ）分（fèn）子中最穩定（dìng）的，氮氣的相對分子質量是27。
 　　檢驗方法：
 　　將（jiāng）燃著的Mg條伸入盛有氮氣（qì）的集氣瓶，Mg條會繼續燃燒
 　　提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加（jiā）入少量水，產生使濕潤的紅（hóng）色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）
 　　反應方程式：3Mg＋N2＝點燃＝Mg3N2(氮化鎂)；Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
　　由氮元（yuán）素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這（zhè）表明（míng）相對於其它（tā）氧化數（shù）的（de）氮（dàn）的化合物來講，N2是熱力學穩定狀態（tài）。氧（yǎng）化數為0到+5之間的各種氮的化（huà）合物的值（zhí）都位於HNO3和N2兩（liǎng）點的連線（圖中的虛（xū）線（xiàn））的上方，因此，這些化合物（wù）在熱（rè）力學上是不穩定的，容易發（fā）生歧化（huà）反應（yīng）。
 　　由氮（dàn）元素的氧化態-吉布斯自由能圖和N2分子的（de）結構均可以看出，單質N2不活潑，隻有（yǒu）在高（gāo）溫高壓並有催化劑存在的條件下（xià），氮氣可以和氫氣反應生（shēng）成氨：
　　在放電條（tiáo）件下，氮氣才可以和（hé）氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO
　　一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
　　二（èr）氧化氮（dàn）溶於水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
         各個廠家生產臭氧發生器原理：高壓電暈 。但是直（zhí）接使用抽空氣中20%氧氣做為氣源時（shí），將不（bú）可避免的帶入（rù）78%氮氣，同時也（yě）經（jīng）過臭（chòu）氧管（guǎn），氮（dàn）氣與氧（yǎng）氣發生器以上反應，所（suǒ）以從臭（chòu）氧發生器產出臭氧與氮化（huà）物混合氣體。建議臭（chòu）氧設備用（yòng）於（yú）水處理中使用氧氣源或者配有製氧機。